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> Es ist kein sprachlicher Missbrauch.

> Wenn Lavoirsier oder andere ihm nachfolgende Chemiker* den
> Fachbegriff „Reduktion“ für die Zerlegung eines Oxids benutzt
> haben — heute wird er viel weiter gefasst: Verminderung der
> Oxidationszahl, Elektronenaufnahme —, dann heißt das ja noch
> lange nicht, dass es den Begriff Reduktion (aus der lateinischen
> Sprache „re-ducere“) nicht schon vorher in der deutschen Sprache
> für viel allgemeinere Fälle gegeben hat. Wenn dieser Begriff in
> einem bestimmten Fachgebiet so genau verwendet wird, hebt das
> die Verwendung in anderen sprachlichen Bereichen nicht auf.

> Der Begriff „Oxidats“ ist erstaunlich. Es ist wahrscheinlich
> „Oxids“ gemeint. Die Endung „-at“ ist der deutschen chemischen
> Fachsprache für sauerstoffhaltige Verbindungen mit einem
> weiteren Element im „Anion“ mit „normalem“ Sauerstoffgehalt
> (Sulfat, Nitrat, Manganat, usw.) vorgesehen im Gegensatz zu
> höherem („per…at“) oder niedrigerem („-it“, „hypo…it“)
> Sauerstoffgehalt. Beim „Oxidat“ — wo sollte da außer dem
> Sauerstoff noch „normaler Sauerstoffgehalt“ vorhanden sein?

> https://de.m.wikipedia.org/wiki/Reduktion_(Chemie)#

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* https://www.leifichemie.de/redoxreaktionen-und-elektrochemie/redoxreaktionen-als-elektronenuebertragungen/grundwissen/redoxreaktionen-im-historischen-kontext

Zitat

Die Reduktion – das Gegenstück zur Oxidation?
Abb. 3 Joachim Junge (1587-1657)
Der ursprüngliche Reduktionsbegriff ist viel älter als der Oxidationsbegriff und geht auf Joachim Junge (1587-1657) (Abb. 3) zurück. Unter einer Reduktion wurde eine Umwandlung von Erzen verstanden: Aus den Erzen wurden die jeweiligen Metalle zurückgeführt.

Ein typisches Beispiel der damaligen Zeit ist die Gewinnung von Quecksilber aus Zinnober durch starke Erwärmung. Heute wissen wir, dass es sich bei dem Erz Zinnober im Wesentlichen um Quecksilbersulfid handelt. Wird dieses stark erhitzt, bilden sich Quecksilber und Schwefel.

Heutzutage können wir sagen, dass eine Reduktion nach Junge eine Rückgewinnung von Metallen aus Metallverbindungen ist. Aus der Metallverbindung Quecksilbersulfid wird das Metall Quecksilber zurückgewonnen.

Lavoisier konnte darüber hinaus feststellen, dass sich bei der Erwärmung von Quecksilberoxid Quecksilber und Sauerstoff bilden. Auch hier wird ein Metall (Quecksilber) aus einer Metallverbindung (Quecksilberoxid) zurückgewonnen. Es fällt aber auch auf, dass bei dieser Zerlegung von Quecksilberoxid Sauerstoff frei wird (Oxidzerlegung).

Offensichtlich gibt es also Reaktionen, die unter Sauerstoffabgabe ablaufen, d. h. bei der sich ein Oxid zerlegt und das entsprechende Element und Sauerstoff freigesetzt werden. Dieses Gegenstück zur Oxidation wurde im Laufe der Geschichte Reduktion genannt.

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